Senyawa
Organik
Senyawa organic ditentukan oleh
gugus fungsi untuk menentukan sifat dan senyawa atau molekul. Contohnya gugus
fungsi Alkana, alkena , alkuna, alcohol, eter, keton,ester, amina, amida.
Senyawa
Jenuh yaitu memiliki rantai tunggal.
CnH2n+2
dengan n=1,2,3,4..
Asiklis : CH3 – CH2 –
CH3
Hidrokarbon
masih dapat dibagi menjadi dua kelompok utama: hidrokarbon alifatik,
termasuk di dalamnya adalah yang berantai lurus, yang berantai cabang, dan
rantai melingkar, dan kelompok kedua, hidrokarbon aromatik yang
mengandung cincin atom karbon yang sangat stabil.
Alkana
CnH2n+1
– H
CnH2n+1
Adalah R yang merupakan gugus alkil.
Senyawa
-R – H
-R – R atau R – R’ merupakan
dengan gugus alkil yang berbeda.
Contoh :
CH4 :
Metana
H
| H – C – H | H
CH3
– H
-R – H
|
H H
| |
H – C – C – H
| |
H H
CH3
– CH3
-R
– R ( yang sama )
|
H H H
| | |
H – C – C – C – H
| |
|
H H H
C2H5 – CH3
-R – R’
|
Bentuk Ikatan
Struktur
ikatan Struktur
Lewis
H H
| .
.
H – C – H H: C : H
| . .
H H
Pada
struktur Lewis, symbol semua electron disebut dot ( titik ). Dalam falsafahnya,
muatan electron semua unsur sama. Yang berperan dalam pembentukan ikatan adalah
Elektron Valensi ( lintasan / orbit pada kulit terluar). Apakah electron
valensi dapat berubah, tidak dapat karena sudah sesuai dengan dalam Golongan
dalam system berkala.
Struktur
lewis merupakan dimana dalam struktur lewis yang melibatkan electron-elektron
valensi dari unsur yang terlibat dalam pembentukan ikatan. Makna ikatan adalah pasangan
electron. Dalam struktur ikatan, ikatan ditandai dengan symbol dengan garis
pendek.
Elektron
valensi merupakan electron yang terletak pada lintasan / orbit terluar ( yang
memiliki bilangan kuantum utama yang sama ).
Elektron valensi ≠ Bilangan Oksidasi
(
Partikel negative ) ( partikel
Positif )
Unsur
Bersifat netral.
Untuk
memahami konfigurasi electron ada 4aturan :
·
Aturan
Aufbau
Suatu
bentuk electron akan menempati pada tingkat energy terendah. Sepasang electron yang
terlibat.
·
Eklusi
Pauli
Sepasang
electron dalam orbital yang sama memiliki sifat identic. Sifat electron dinyatakan
dalam bilangan kuantum spin.
Keterangan
Perbedaan arah perputaran Quantum spin.
 |
||||||
 |
||||||
 |
||||||
 |
||||||
+½ -½
·
Aturan
Hund
Orbital
sesuai dengan teori atom De Broglie “ Kita tidak dapat mengetahui secara pasti
kedudukan electron mengelilingi inti, yang dapat diketahui kebolehjadian
untuk mendapatkan electron dalam ruang 3D “ (Orbital). Orbital memiliki
pengertian Eklusi ( tenaga seperti orbital
s, p, d, f.
·
1
orbit terdiri atas sepasang electron.
Contoh :
3Li
= 1s2, 2s1
4Be
= 1s2, 2s2
5B
= 1s2, 2s2,2p1
6C
= 1s2,2s2,2p2 → 1s2,2s2,2px1,2py1,2pz0
7N
= 1s2,2s2,2p3 → 1s2,2s2,2px1,2py1,2pz1
Banyaknya
lintasan terbatas yaitu 7 yang menandakan periode.bilangan yang dimulai dari
n=1,2,3,4.. merupakan bilangan asli.n = 0,1,2,3…n merupakan bilangan cacah. n
merupakan symbol sifat electron.n merupakan disebut bilangan kuantum utama. n=1=K
lintasan utama. semakin besar harga n maka semakin tinggi tingkat elektronnya. Electron
yang memiliki tingkatan electron terendah adalah K sedangkan tingkatan yang
tinggi adalah P. lintasan yang stabil adalah pada kulit K. electron terluar
disebut electron valensi dalam unsur golongan I,II mudah melepaskan electron.
Populasi electron : 2n2 :
n=1
2.12 K
2.22 L
2.32 M
2.42 N
2.52 O
2.62 P
0 comments:
Post a Comment