Analisis Kation dan Kelompok Kation I, II

Analisis Kation

Analisis kualitatif menggunakan dua macam uji, yaitu reaksi kering dan reaksi basah. Reaksi 

kering dapat diterapkan untuk zat-zat padat dan reaksi basah untuk zat dalam larutan.Analisa 

kation, merupakan suatu bagian dari analisis ion yang dibagi menjadi analisis kation dan 

anion, untuk tujuan analisis kualitatif sistematik kation. 

 Kelompok Kation I (Perak, Ag)

Perak adalah logam yang putih, dapat ditempa dan liat. Rapatan tinggi (10,5 gml^-1) dan melebur

pada 960⁰C, tidak larut dalam asam klorida, asam sulfat encer (1M) atau asam nitrat encer (2M).

Reaksi-reaksinya

Ag⁺ + Cl^- " AgCl $

Perak dengan klor menggunakan ion klor dari asam klorida encer akan membentuk endapan 

putih perak klorida. Namun, jika memakai ion klor dari asam klorida pekat, tidak terjadi 

pengendapan.

Apabila diencerkan dengan air, kesetimbangan akan bergeser kembali kekiri dan endapan muncul 

lagi. Dengan menambah larutan amonia encer akan melarutkan endapan dan membentuk ion 

kompleks diaminaargentat. 

Reaksinya :

AgCl $ + 2NH₃ " [Ag(NH₃)₂]⁺ + Cl^-     (Svehla, 1990).

Kelompok Kation II

 Alumunium (Al³⁺)

Alumunium adalah logam putih, yang liat dan dapat ditempa, bubuknya berwarna abu-abu, 

melebur pada 659⁰C. Asam klorida encer dengan mudah melarutkan logam ini, pelarutan lebih 

lambat dalam asam sulfat encer atau asam nitrat encer. Jika ditambah dengan amonia, maka 

reaksinya :

Al³⁺ + 3NH₃ + H₂O " Al(OH₃) $ + 3NH₄^-             (Svehla, 1990).

Timbal (Pb²⁺)

Timbal adalah logam yang berwarna abu-abu kebiruan, dengan rapatan yang tinggi (11,48 gml^-1 

pada suhu kamar), mudah larut dalam asam nitrat (8M), reaksinya :

3Pb + 8HNO₃ " 3Pb²⁺ + 6NO₃^- + 2NO # + 4H₂O

Namun, jika ditambahkan HCl encer atau H₂SO₄ encer, mempunyai pengaruh yang hanya 

sedikit. Karena terbentuknya timbel klorida atau timbel sulfat yang tak larut pada permukaan 

logam itu. Reaksi antara :

Pb²⁺ + 2HCl^- D PbCl₂ $

PbCl₂ endapan putih yang larut dalam air panas (33,4 gl^-1) pada 100⁰C, sedang hanya (9,9 gl^-1) 

pada 20⁰C. Namun, jika diendapkan, dicuci dengan cara dekantasi dan NH₃ encer ditambahkan, 

reaksinya :

PbCl₂ $ + 2NH₃ + 2H₂O " Pb(OH₂) $ + 2NH₄⁺ + 2 Cl^- (Svehla, 1990).

Besi (Fe³⁺)

Besi yang murni adalah logam berwarna putih-perak yang kukuh dan liat, melebur pada 1535⁰C. 

Asam klorida encer atau pekat dan asam sulfat encer melarutkan besi dan menghasilkan garam-

besi (II) dan gas hidrogen. Garam-garam besi (III) diturunkan dari oksida besi (III), Fe₂O₃ dan 

lebih stabil daripada garam besi (II). Dalam larutannya terdapat kation-kation Fe³⁺ yang 

berwarna kuning muda dan jika larutan mengandung klorida, warna menjadi semakin kuat. Zat-

zat pereduksi mengubah ion besi (III) menjadi besi (II) (Svehla, 1990).

Kromium (Cr³⁺)

Kromium adalah logam kristalin yang putih, tak begitu liat dan tak dapat ditempa dengan mudah, 

melebur pada 1765⁰C. Larut dalam HCl encer atau pekat. Jika tak terkena udara akan 

membentuk ion-ion kromium (II).

Rekasi antara kromium dengan ion hidroksida dari natrium hidroksida

Cr³⁺ + 3OH^- " Cr(OH)₃ $

Reaksi ini reversibel, dengan sedikit penambahan asam, endapan larut (Svehla, 1990).