Persamaan van der waals

Persamaan van der walls

Dari persamaan virial, dapat ditarik kesimpulan hanya dengan menarik memasukkan nilai khusus koefisiennya . sering berguna bagi kita, van der waals sendiri mengajukan persamaan ini berdasarkan bukti eksperimen yang dimiliknya dengan termodinamika yang logis.

Penyusunan persamaan

Volume bukan nol molekul menginsyaratkan bahwa partikel itu tidak bergerak didalam volume V, melainkan terkekang didalam volume yang lebih kecil V- nb, dengan nb menyatakan perkiraan volume total yang ditempatinya molekul-molekul itu sendiri. Dengan alasan ini merubah  hukum gas sempurna p=nRT/V menjadi

Baik frekuensi maupun gaya tabrakan berkurang akibat gaya tarik, yang terjadi akibat kekuatan yang secarakasar sebanding dengan konsentrasi molar n/V molekul-molekul didalam sampel. Jika pengurangan tekanan di tulis sebagai –a(n/V)², dengan a menyatakan konstanta setiap gas, maka efek gabungan dari gaya tolak dan gaya tari adalah persamaan van der waals.

²

Volume molar Vm²=V/n sebagai

₂

a/Vm disebut tekanan internal gas.

(